A reação indesejada entre metais e água atmosférica é chamada
corrosão .
Aqui está um colapso:
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O que acontece: Os metais reagem com água e oxigênio no ar para formar óxidos metálicos. Esse processo é chamado de oxidação.
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Por que é indesejado: Os óxidos de metal são geralmente mais fracos e menos desejáveis que o metal original. Eles podem levar a:
* Deterioração: O metal enfraquece e quebra.
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Perda de função: O metal pode se tornar quebradiço, perder sua condutividade ou não ser mais capaz de executar o objetivo pretendido.
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dano estético: A corrosão pode criar ferrugem, descoloração e outras aparências desagradáveis.
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Exemplos: *
ferrugem: Ferro reagindo com água e oxigênio para formar óxido de ferro (ferrugem).
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manchando: Prata reagindo com enxofre no ar para formar sulfeto de prata, o que lhe confere um revestimento escuro.
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Corrosão do alumínio: O alumínio reage com água e oxigênio para formar óxido de alumínio, o que cria uma camada protetora, mas ainda pode causar corrosão em certos ambientes.
fatores que influenciam a corrosão: *
tipo de metal: Alguns metais são mais resistentes à corrosão do que outros (por exemplo, ouro, platina).
* umidade
: A água é um ingrediente -chave na corrosão. A umidade mais alta aumenta a taxa de corrosão.
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oxigênio: O oxigênio também é essencial para a corrosão.
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Temperatura: Temperaturas mais altas geralmente aceleram a corrosão.
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presença de sais: Os sais podem acelerar a corrosão atuando como eletrólitos.
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pH do ambiente: Os ácidos podem aumentar a taxa de corrosão.
Prevenção e proteção: *
Revestimentos de proteção: Tintura, verniz, revestimento e outros revestimentos podem ajudar a isolar metais da atmosfera.
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liga: Misturar metais diferentes pode criar ligas mais resistentes à corrosão.
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Proteção catódica: Anexar um metal mais reativo (como o zinco) ao metal protegido pode criar um ânodo de sacrifício que absorve o ataque corrosivo.
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Controlando o ambiente: Reduzir a umidade, a remoção de sais e a manutenção de um pH neutro pode ajudar a prevenir a corrosão.
