Veja como calcular o número de moléculas LiCl em uma amostra de 127,17 g:

1. Encontre a massa molar de LiCl:

* Li (lítio) tem uma massa molar de 6,941 g/mol
* Cl (cloro) tem uma massa molar de 35,453 g/mol
* Massa molar de LiCl =6,941 g/mol + 35.453 g/mol =42,394 g/mol

2. Calcule o número de moles de LiCl:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =127,17 g / 42.394 g / mol =3,00 mol Mol

3. Use o número de Avogadro para encontrar o número de moléculas:

* Número de Avogadro =6,022 x 10^23 moléculas/mol
* Número de moléculas =moles * Número de Avogadro
* Número de moléculas =3,00 mol * 6,022 x 10^23 moléculas/mol =1,81 x 10^24 moléculas

Portanto, existem aproximadamente 1,81 x 10^24 moléculas de LiCl em uma amostra de 127,17 g.