Vamos quebrar essa reação e descobrir o que acontece!
1. A equação química A reação do metano (CH4) e oxigênio (O2) é uma reação de combustão, produzindo dióxido de carbono (CO2) e água (H2O):
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. Estequiometria A equação nos diz o seguinte:
*
1 mole de CH4 reage com 2 moles de O2 *
1 mole de CH4 produz 1 mole de CO2 *
1 mole de CH4 produz 2 moles de H2O 3. Massas molares * CH4:12.01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol
* O2:2 * 16,00 g/mol (o) =32,00 g/mol
4. Cálculos *
moles de CH4: 24 g / 16,05 g / mol =1,5 mol
*
moles de O2: 96 g / 32,00 g / mol =3 mol =mol
5. Reagente limitando *
da equação: 1 mol de CH4 precisa de 2 mol de O2.
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Temos: 1,5 mol de CH4 e 3 mol de O2.
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isso significa: Temos O2 suficiente para reagir com todo o CH4. CH4 é o reagente limitante.
6. Cálculos de produto *
CO2 produzido: 1,5 mol CH4 * (1 mol Co2 / 1 mol CH4) =1,5 mol Co2
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massa de CO2: 1,5 mol * 44,01 g/mol =66,02 g
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H2O produzido: 1,5 mol CH4 * (2 mol H2O / 1 mol CH4) =3 mol H2O
*
Massa de H2O: 3 mol * 18,02 g/mol =54,06 g
Conclusão Quando 24 g de CH4 reagem com 96 g de O2:
* CH4 é o reagente limitante.
* 66,02 g de CO2 e 54,06 g de H2O são produzidos.
