O oxigênio é um gás à temperatura ambiente devido às suas forças intermoleculares fracas .
Aqui está o porquê:
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moléculas de oxigênio (O2) são pequenas e não polares. Eles têm uma estrutura simétrica, o que significa que os elétrons são distribuídos uniformemente. Isso resulta em fracas forças de dispersão de Londres (LDFs) como a única força intermolecular entre elas. LDFs são atrações temporárias que surgem de nuvens de elétrons flutuantes.
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Os LDFs entre moléculas de oxigênio são muito fracos. Isso ocorre porque as moléculas são pequenas e os elétrons são mantidos firmemente.
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Forças intermoleculares fracas significam que as moléculas de oxigênio podem facilmente superar a atração entre si e se mover livremente. É por isso que o oxigênio existe como um gás à temperatura ambiente.
Vamos contrastar isso com outras substâncias:
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água (H2O) é um líquido à temperatura ambiente. Possui ligações de hidrogênio mais fortes entre as moléculas, que são mais significativas que os LDFs no oxigênio.
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cloreto de sódio (NaCl) é um sólido à temperatura ambiente. Ele forma uma treliça de cristal com fortes ligações iônicas, mantendo as moléculas unidas firmemente.
Em resumo, o estado gasoso do oxigênio à temperatura ambiente é resultado de seu tamanho pequeno, natureza não polar e as fracas forças de dispersão de Londres entre suas moléculas.
