Quando o gás de cloro é adicionado a uma solução de iodeto de potássio, uma solução de marrom avermelhada é formado e iodo é libertado. Este é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento de halogênio .

Aqui está o colapso:

* Reação:
Cl₂ (g) + 2ki (aq) → 2kCl (aq) + i₂ (aq)

* Explicação:
* O cloro (Cl₂) é um halogênio mais reativo que o iodo (I₂).
* O cloro desloca o iodo de seu composto, iodeto de potássio (KI), formação de cloreto de potássio (KCl) e iodo elementar (I₂).
* O iodo é moderadamente solúvel em água e dá à solução uma cor marrom-avermelhada.

Observações:

* A solução muda de cor de incolor para marrom-avermelhado.
* Um odor pungente de gás de cloro pode ser detectado inicialmente.

Segurança:

* O gás de cloro é tóxico e deve ser tratado com cuidado em uma área bem ventilada.
* O iodo também é tóxico e deve ser tratado com cautela.

Pontos adicionais:

* A reação é exotérmica e libera calor.
* A reação pode ser usada para preparar iodo em laboratório.
* Esse tipo de reação é comum para halogênios, com um halogênio mais reativo deslocando um menos reativo.