A reação que você está descrevendo é uma reação de deslocamento único . Aqui está o porquê:

* Deslocamento único: Nesse tipo de reação, um elemento mais reativo desloca um elemento menos reativo de seu composto.

* A reação: O cloro (Cl₂) é mais reativo que o iodo (I₂). Quando o gás de cloro é borbulhado através de uma solução de iodeto de sódio (NAI), os átomos de cloro deslocam os átomos de iodo dos íons iodeto (I⁻).

A equação química:

Cl₂ (g) + 2NAi (aq) → 2NAcl (aq) + i₂ (s)

* reagentes: Gás de cloro (CL₂) e iodeto de sódio (NAI)
* Produtos: Cloreto de sódio (NaCl) e iodo elementar (i₂)

Explicação:

* O cloro (Cl₂) é um agente oxidante mais forte que o iodo (I₂). Isso significa que tem uma tendência maior de ganhar elétrons.
* Os átomos de cloro reagem com íons iodeto (I⁻) para formar íons cloreto (CL⁻) e iodo elementar (I₂).
* Os átomos de iodo se combinam para formar moléculas de iodo diatômico (I₂), que são insolúveis em água e precipitam como um sólido.

Pontos de chave:

* A reação é acionada pela diferença de reatividade entre cloro e iodo.
* A reação produz uma mudança de cor, à medida que a solução incolor fica marrom devido à formação de iodo elementar.