Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

3 Agno₃ (aq) + Na₃po₄ (aq) → Ag₃po₄ (s) + 3 nano₃ (aq)

2. Determine a proporção molar da equação equilibrada:

A equação mostra que 3 moles de nitrato de prata (agno₃) reagem com 1 mole de fosfato de sódio (Na₃po₄).

3. Calcule as moles de nitrato de prata:

Como você tem 2,00 moles de fosfato de sódio, você precisará de três vezes essa quantidade de nitrato de prata:

Moles de agno₃ =2,00 moles Na₃po₄ × (3 moles agno₃ / 1 mole na₃po₄) = 6,00 moles agno₃

Portanto, você precisaria de 6,00 moles de nitrato de prata para reagir com 2,00 moles de fosfato de sódio.