Dióxido de enxofre (SO2) tem duas ligações covalentes polares . Aqui está o porquê:

* ligação covalente: O enxofre e o oxigênio compartilham elétrons para formar as ligações.
* polaridade: O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, o que significa que atrai os elétrons compartilhados mais fortemente. Isso cria uma carga negativa parcial (Δ-) nos átomos de oxigênio e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo de enxofre.

Este compartilhamento desigual de elétrons faz as ligações ligações covalentes polares .

Além das duas ligações covalentes polares, o dióxido de enxofre também possui geometria molecular em forma de dobrada ou em V . Isso ocorre porque o átomo de enxofre possui dois pares solitários de elétrons que repelem os pares de ligação, fazendo com que a molécula se dobre.