Quando um gás se torna um líquido, o seguinte acontece com os átomos ou moléculas:
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Distância diminuída: Os átomos ou moléculas em um gás estão distantes e se movem livremente. Quando o gás se condensa em um líquido, as forças atraentes entre as partículas ficam fortes o suficiente para puxá -las mais próximas. Isso reduz significativamente a distância média entre eles.
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Energia cinética reduzida: As moléculas em um gás têm alta energia cinética, o que lhes permite se mover rapidamente e superar as forças atraentes entre elas. Quando o gás condensa, as moléculas perdem energia cinética, diminuindo seu movimento.
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Aumento da densidade: À medida que as moléculas se aproximam, o volume ocupado pela substância diminui, levando a um aumento significativo na densidade.
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Perda de forma definível: Ao contrário dos gases, os líquidos tomam a forma de seu recipiente. Isso ocorre porque as forças atraentes entre as moléculas são fortes o suficiente para mantê -las unidas, mas não fortes o suficiente para trancá -las em uma estrutura rígida.
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Forças intermoleculares aumentadas: As forças atraentes entre as moléculas em um líquido, chamado forças intermoleculares, tornam -se mais fortes que a energia cinética das moléculas, fazendo com que elas fiquem mais próximas. É isso que diferencia um líquido de um gás.
Pense assim: Imagine uma sala cheia de pessoas se movendo livremente (gases). Se você começar a espremê -los em um espaço menor (diminuir a temperatura ou aumentar a pressão), eles se aproximarão (aumento da densidade), se moverão em torno de menos (energia cinética reduzida) e permanecerá em um espaço mais confinado (perda de forma definível).
As alterações específicas que acontecem dependem do tipo de gás e das condições da transição. No entanto, os princípios gerais de proximidade mais estreita, energia cinética reduzida e forças intermoleculares mais fortes permanecem consistentes.
