Compostos moleculares:uma explicação rápida

Os compostos moleculares são formados quando dois ou mais átomos não metais Compartilhe elétrons para criar títulos covalentes . Esse compartilhamento de elétrons permite que os átomos atinjam uma configuração estável de elétrons, semelhante a gases nobres.

Aqui está um colapso das características -chave:

* feito de não -metais: Exemplos incluem carbono (c), oxigênio (O), nitrogênio (N), cloro (CL), etc.
* ligação covalente: Os átomos compartilham elétrons, não os transferem como em compostos iônicos.
* moléculas discretas: Esses compostos existem como unidades individuais distintas, geralmente com uma forma geométrica específica.
* Pontos mais baixos de fusão e ebulição: Geralmente apresentam forças intermoleculares mais fracas em comparação com compostos iônicos.
* geralmente não condutor: Não realize eletricidade em seus estados sólidos ou líquidos.
* geralmente existem como gases ou líquidos à temperatura ambiente: Devido a forças intermoleculares mais fracas.

Exemplos de compostos moleculares:

* Água (H2O): Dois átomos de hidrogênio compartilham elétrons com um átomo de oxigênio.
* dióxido de carbono (CO2): Um átomo de carbono compartilha elétrons com dois átomos de oxigênio.
* metano (CH4): Um átomo de carbono compartilha elétrons com quatro átomos de hidrogênio.
* açúcar (C12H22O11): Uma molécula complexa com múltiplas ligações covalentes.

em contraste com os compostos iônicos:

* Os compostos iônicos formam-se a partir da atração eletrostática entre íons com carga oposta, geralmente envolvendo um metal e um não-metal.
* Eles têm altos pontos de fusão e ebulição, geralmente são sólidos cristalinos e podem realizar eletricidade quando dissolvidos em água.

Compreender a diferença entre compostos iônicos e moleculares é crucial na química, permitindo que você preveja suas propriedades e reações.