Veja como calcular o ponto de ebulição de uma solução de 2,86 m de nitrato de amônio (NH₄no₃) na água:

Entendendo os conceitos

* Elevação do ponto de ebulição: A adição de um soluto (como o nitrato de amônio) a um solvente (como água) aumenta o ponto de ebulição da solução. Isso é chamado de elevação do ponto de ebulição.
* molalidade (m): A molalidade é uma medida de concentração expressa como moles de soluto por quilograma de solvente.
* elevação do ponto de ebulição constante (kb): Esta é uma propriedade do solvente que indica quanto o ponto de ebulição aumentará para uma solução molal 1.

cálculos

1. Determine a mudança no ponto de ebulição (ΔTB):
* Δtb =kb * molalidade
* ΔTB =0,51 ° C/m * 2,86 m
* ΔTB =1,46 ° C

2. Calcule o novo ponto de ebulição:
* Novo ponto de ebulição =ponto de ebulição normal da água + Δtb
* Novo ponto de ebulição =100,0 ° C + 1,46 ° C
* novo ponto de ebulição =101,46 ° C

Portanto, o ponto de ebulição de uma solução de 2,86 m de nitrato de amônio na água é 101,46 ° C.