A forma geral de uma reação de substituição única é:

a + bc → ac + b

onde:

* a é um elemento ou íon mais reativo
* b é um elemento ou íon menos reativo
* c é um elemento ou íon

Isso significa que um elemento ou íon mais reativo (a) desloca um elemento ou íon menos reativo (b) de um composto (BC).

Pontos -chave a serem lembrados:

* As reações de substituição única envolvem a substituição de um elemento em um composto por outro elemento.
* A reatividade dos elementos envolvidos determina se ocorrerá uma reação de substituição única.
* A reação só prosseguirá se o elemento mais reativo puder deslocar o elemento menos reativo.

Exemplos de reações de substituição única:

* Zn + Cuso _{4 → ZNSO 4 + Cu} (O zinco é mais reativo que o cobre)
* 2NA + 2H 2 O → 2NAOH + H ₂ (O sódio é mais reativo que o hidrogênio)
* Fe + CUCL 2 → FECL _{2 + Cu} (O ferro é mais reativo que o cobre)