Veja como determinar a acusação formal de nitrito (não):

1. Desenhe a estrutura de Lewis

* nitrogênio (n): 5 elétrons de valência
* oxigênio (O): 6 elétrons de valência cada
* Total Valence Electrons: 5 + (2 x 6) + 1 (da carga negativa) =18

A estrutura de Lewis para nitrito possui uma ligação dupla entre um nitrogênio e um oxigênio, e uma única ligação entre nitrogênio e o outro oxigênio. O oxigênio com a ligação única tem uma carga negativa.

2. Atribuir cobranças formais

* carga formal =(elétrons de valência) - (elétrons não ligados) - (1/2 elétrons de ligação)

* nitrogênio:
* Elétrons de valência:5
* Elétrons não ligados:0
* Elétrons de ligação:8 (4 ligações)
* Carga formal =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1

* oxigênio (duplo ligado):
* Electrons de valência:6
* Elétrons não ligados:4
* Elétrons de ligação:4
* Carga formal =6 - 4 - (1/2 * 4) =0

* oxigênio (uniforme):
* Electrons de valência:6
* Elétrons não ligados:6
* Elétrons de ligação:2
* Cobrança formal =6 - 6 - (1/2 * 2) =-1

Conclusão

As acusações formais de nitrito são:

* nitrogênio:+1
* oxigênio ligado duplo:0
* oxigênio de ligação única:-1