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    Qual é a concentração de 300,0 ml uma solução HCl que exigiu 16,4 6,90 m de NaOH para neutralizar?
    Veja como resolver esse problema:

    1. Escreva a equação química equilibrada:

    HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

    2. Determine os moles de NaOH usados:

    Molaridade (M) =Moles (mol) / volume (L)
    Moles NaOH =Volume *
    Moles NaOH =6,90 m * 0,0164 L =0,113 mol

    3. Use a estequiometria da equação equilibrada para encontrar moles de HCl:

    A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre HCl e NaOH. Isso significa que 0,113 moles de NaOH reagiram com 0,113 moles de HCl.

    4. Calcule a concentração da solução HCl:

    Molaridade (M) =Moles (mol) / volume (L)
    Molarity HCl =0,113 mol / 0,300 L =0,377 m

    Portanto, a concentração da solução HCl é 0,377 m.
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