Qual é a concentração de 300,0 ml uma solução HCl que exigiu 16,4 6,90 m de NaOH para neutralizar?
Veja como resolver esse problema:
1. Escreva a equação química equilibrada: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
2. Determine os moles de NaOH usados: Molaridade (M) =Moles (mol) / volume (L)
Moles NaOH =Volume *
Moles NaOH =6,90 m * 0,0164 L =0,113 mol
3. Use a estequiometria da equação equilibrada para encontrar moles de HCl: A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre HCl e NaOH. Isso significa que 0,113 moles de NaOH reagiram com 0,113 moles de HCl.
4. Calcule a concentração da solução HCl: Molaridade (M) =Moles (mol) / volume (L)
Molarity HCl =0,113 mol / 0,300 L =0,377 m
Portanto, a concentração da solução HCl é 0,377 m.