Veja como determinar o ponto de ebulição de uma solução de 2,35 m de sulfato de sódio:
1. Entenda o conceito de elevação do ponto de ebulição *
elevação do ponto de ebulição é o fenômeno em que o ponto de ebulição de um solvente é aumentado quando um soluto não volátil é adicionado.
* A extensão da elevação depende da molalidade (moles de soluto por quilograma de solvente) da solução e uma propriedade chamada
constante de elevação do ponto de ebulição molal (K B ) , que é específico para o solvente.
2. Determine as constantes relevantes *
para água: * K
B =0,512 ° C/m
* Ponto de ebulição normal =100 ° C
3. Calcule a alteração no ponto de ebulição (ΔT b )
* ΔT B =I * k b * M
* i: Van't Hoff Factor (explica o número de partículas em que o soluto se dissocia)
* k b : Constante de elevação de ponto de ebulição molal
* m: Molalidade da solução
* sulfato de sódio (Na 2 Então, 4 ) dissociar em 3 íons na água:
* Na 2 Então, 4 → 2 Na
+
+ SO 4
2-
* Portanto, i =3
* Calcule ΔT B :
* ΔT B =(3) * (0,512 ° C/m) * (2,35 m) =3,62 ° C
4. Calcule o novo ponto de ebulição
* Novo ponto de ebulição =ponto de ebulição normal + Δt b
* Novo ponto de ebulição =100 ° C + 3,62 ° C = 103,62 ° C
Portanto, o ponto de ebulição de uma solução de 2,35 m de sulfato de sódio é de aproximadamente 103,62 ° C.
