Você está certo ao observar as diferentes tendências de solubilidade para NaCl e Na₂so₄ com temperatura. Aqui está o porquê:

NaCl (cloreto de sódio):

* Dissolução endotérmica: Quando a NaCl se dissolve na água, o processo é ligeiramente endotérmico, o que significa que absorve uma pequena quantidade de calor dos arredores.
* Princípio de le chatelier: De acordo com o princípio de Le Chatelier, se você aumentar a temperatura de um sistema em equilíbrio, o sistema mudará na direção que absorve o calor. Portanto, aumentar a temperatura de uma solução de NaCl favorece a dissolução de mais NaCl para absorver o calor adicionado.
* Mudança insignificante: A mudança de entalpia para a dissolução de NaCl é pequena; portanto, o efeito da temperatura em sua solubilidade também é pequeno. É por isso que a solubilidade de NACL muda apenas ligeiramente com a temperatura.

Na₂so₄ (sulfato de sódio):

* dissolução exotérmica: Quando na₂so₄ se dissolve na água, o processo é exotérmico, o que significa que libera calor para os arredores.
* Princípio de le chatelier: Aumentar a temperatura de uma solução de Na₂so₄ favorece a reação reversa (precipitação de Na₂so₄) para liberar o calor e neutralizar o aumento da temperatura.
* Diminuição da solubilidade: Isso significa que, à medida que a temperatura aumenta, a solubilidade de Na₂so₄ realmente diminui.

em resumo:

* A solubilidade de um sal é influenciada pela mudança de entalpia de sua dissolução.
* As dissoluções endotérmicas são favorecidas por temperaturas mais altas, levando ao aumento da solubilidade.
* As dissoluções exotérmicas são favorecidas por temperaturas mais baixas, levando à diminuição da solubilidade.

Nota: Existem outros fatores que podem afetar a solubilidade, como a presença de outros íons na solução, pressão e a forma cristalina específica do sal.