Aqui estão cinco razões pelas quais o ferro é considerado um metal, enquanto o enxofre é considerado um não -metal:
1.
Configuração de elétrons: O ferro possui um número relativamente pequeno de elétrons de valência (elétrons mais externos), que perde prontamente para formar íons positivos (cátions). Isso o torna altamente reativo com outros elementos, especialmente não -metais. Por outro lado, o enxofre possui um número maior de elétrons de valência e tende a obter elétrons para formar íons negativos (ânions).
2.
ligação metálica: Os átomos de ferro são mantidos juntos por ligações metálicas, onde os elétrons são delocalizados e se movem livremente por toda a estrutura. Isso permite alta condutividade elétrica e térmica, bem como maleabilidade e ductilidade. O enxofre, por outro lado, forma ligações covalentes, onde os elétrons são compartilhados entre os átomos, levando a uma estrutura mais quebradiça e menos condutiva.
3.
Aparência: O ferro é tipicamente lustroso (brilhante), opaco e de cor cinza prateada. Essas propriedades são características dos metais. O enxofre, no entanto, pode ser amarelo ou laranja e tem uma aparência opaca e não metálica.
4.
Propriedades físicas: O ferro exibe propriedades associadas a metais, como alto ponto de fusão, alta densidade e boa resistência à tração. O enxofre tem um ponto de fusão mais baixo, menor densidade e é quebradiço.
5.
Propriedades químicas: O ferro reage prontamente com oxigênio para formar ferrugem (óxido de ferro), um exemplo comum de corrosão. Também reage com ácidos para formar gás hidrogênio. O enxofre reage com metais para formar sulfetos, mas não reage tão facilmente com os ácidos.
em resumo: A principal diferença entre ferro e enxofre está em suas configurações de elétrons e nos padrões de ligação resultantes. A tendência do ferro de perder elétrons e formar ligações metálicas fornece propriedades metálicas características, enquanto a preferência do enxofre por obter elétrons e a formação de ligações covalentes leva ao seu comportamento não metálico.
