Sim, o enxofre possui uma menor energia de ionização que o cloro.

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O enxofre possui a configuração de elétrons [NE] 3S² 3P⁴, enquanto o cloro possui [NE] 3S² 3P⁵. Isso significa que o enxofre possui uma configuração de elétrons ligeiramente menos estável em comparação com o cloro, que possui uma sub-shell p.
* Carga nuclear eficaz: O cloro tem uma carga nuclear eficaz mais alta (a carga positiva líquida experimentada por um elétron) que o enxofre. Isso ocorre porque o cloro tem mais prótons em seu núcleo, puxando os elétrons mais fortemente.
* blindagem: Enquanto ambos os elementos têm o mesmo número de elétrons de concha interna, o cloro possui mais um elétron na concha mais externa, o que aumenta o efeito de blindagem. Isso significa que o elétron mais externo no enxofre experimenta um efeito de blindagem ligeiramente menos eficaz dos elétrons internos.

Geral: O efeito combinado desses fatores facilita a remoção de um elétron da concha mais externa do enxofre, resultando em uma menor energia de ionização em comparação com o cloro.