Não, o KF2 não seria um composto estável. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O potássio (K) é um elemento altamente eletropositivo, o que significa que perde prontamente elétrons. A fluorina (F) é altamente eletronegativa, o que significa que ganha prontamente elétrons.
* Ligação iônica : No KF2, o potássio precisaria perder dois elétrons para obter uma carga de +2. A flúor, com apenas uma vaga de elétrons em sua concha externa, só pode aceitar um elétron.
* Razão iônica : Para equilibrar as cobranças, você precisaria de dois íons de flúor (F-) para cada íon potássio (K+2). No entanto, esse arranjo resultaria em uma razão iônica instável.

O composto estável de potássio e flúor é KF (fluoreto de potássio). Neste composto, o potássio perde um elétron para se tornar K+, e Fluorine ganha um elétron para se tornar F-. O saldo iônico resultante de cargas perfeitamente, criando um vínculo iônico estável.