"0,1 hidróxido de sódio" é um pouco ambíguo. Pode se referir a algumas coisas, então vamos esclarecer:

1. 0,1 Molar (M) Solução de hidróxido de sódio:

* Isso se refere a uma solução em que 0,1 moles de hidróxido de sódio (NaOH) são dissolvidos em 1 litro de água.
* Esta é a interpretação mais comum.

2. 0,1 Solução de hidróxido de sódio normal (n):

* Isso se refere a uma solução em que 0,1 equivalentes de hidróxido de sódio são dissolvidos em 1 litro de água.
* Como NaOH possui um íon hidróxido por molécula, o NaOH 0,1 N é equivalente a NaOH 0,1 M.

3. Solução de hidróxido de sódio de 0,1% (p/v):

* Isso se refere a uma solução em que 0,1 gramas de hidróxido de sódio são dissolvidos em 100 ml de água.
* Esta é uma concentração muito menor do que os dois exemplos anteriores.

Para entender a maquiagem, vamos nos concentrar na interpretação mais comum (solução de NaOH 0,1 M):

* hidróxido de sódio (NaOH): O soluto, um sólido branco.
* Água (H2O): O solvente.

Veja como preparar uma solução de NaOH 0,1 M:

1. Calcule a massa de NaOH necessária:
* Peso molecular de NaOH =40 g/mol
* 0,1 moles de NaOH =0,1 mol * 40 g/mol =4 g
2. dissolver o NaOH na água:
* Adicione cuidadosamente 4 g de NaOH a um balão volumétrico contendo cerca de 800 ml de água destilada.
* Mexa até que o NaOH esteja completamente dissolvido.
* Adicione mais água destilada para trazer o volume total de até 1 litro.

Nota de segurança importante:

* O hidróxido de sódio é uma base forte e corrosiva. Use equipamento de segurança apropriado (luvas, óculos de óculos, casaco de laboratório) ao trabalhar com ele.
* Sempre adicione Naoh à água, nunca o contrário. Isso impede uma reação exotérmica potencialmente perigosa.

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