O cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa, não é considerado um composto molecular Porque forma uma ligação iônica em vez de uma ligação covalente. Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : Em NaCl, o sódio (Na) perde um elétron para se tornar um íon carregado positivamente (Na+), enquanto o cloro (Cl) ganha esse elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-). Esses íons opostos carregados são fortemente atraídos um pelo outro através de forças eletrostáticas, formando uma ligação iônica.

* Sem moléculas discretas: Os compostos iônicos não existem como moléculas individuais e discretas, como os compostos covalentes. Em vez disso, eles formam uma rede de cristal onde inúmeros íons são organizados em um padrão tridimensional repetido. Essa estrutura de treliça se estende indefinidamente, tornando impossível definir moléculas individuais de NaCl.

contraste com os compostos moleculares:

* ligação covalente: Em compostos covalentes, os átomos compartilham elétrons para formar uma molécula estável. Por exemplo, na água (H2O), os átomos de hidrogênio e oxigênio compartilham elétrons para formar moléculas distintas de H2O.
* moléculas discretas: Os compostos covalentes consistem em moléculas individuais bem definidas com um número fixo de átomos.

em resumo:

O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico devido à atração eletrostática entre seus íons constituintes. Essa ligação iônica leva a uma estrutura de treliça de cristal sem moléculas discretas, diferentemente dos compostos moleculares formados por ligações covalentes.