Você está pedindo a entalpia do cloreto de amônio, mas esse não é um valor específico único. Aqui está o porquê:

* entalpia é uma função de estado: Depende das condições específicas do sistema, principalmente a temperatura e a pressão.
* Formas diferentes: O cloreto de amônio (NH₄Cl) pode existir em diferentes formas (sólido, líquido, gás) e cada um tem um valor de entalpia único.
* Alterações de entalpia: Normalmente falamos sobre mudanças de entalpia (ΔH) que representam a diferença de entalpia entre dois estados. Essas mudanças são mais úteis na química, como para reações ou transições de fase.

Aqui estão alguns valores de entalpia comum relacionados ao cloreto de amônio:

* entalpia padrão de formação (ΔHF °) :Isso se refere à mudança de entalpia quando uma toupeira de um composto é formada a partir de seus elementos em seus estados padrão (pressão de 25 ° C e 1 atm). A entalpia padrão de formação de cloreto de amônio sólido é -314,4 kJ/mol .
* entalpia da solução (Δhsoln) :Esta é a mudança de entalpia quando uma toupeira de uma substância se dissolve em um solvente. A entalpia da solução para o cloreto de amônio na água é +14,8 kJ/mol , o que significa que o processo de dissolução é endotérmico (absorve o calor).
* entalpia de sublimação (Δhsubl) :Esta é a mudança de entalpia quando uma toupeira de um sólido muda diretamente para um gás. Para cloreto de amônio, esse valor é ~ 150 kJ/mol .

Para obter um valor de entalpia específico para o cloreto de amônio, você precisará especificar:

1. a fase do cloreto de amônio (sólido, líquido, gás)
2. a temperatura e pressão

Deixe -me saber se você tem um contexto específico em mente e posso ajudá -lo a encontrar o valor de entalpia relevante!