Você está perguntando sobre o exemplo clássico do complexo [Cu (NH₃) ₄ (h₂o) ₂] ²⁺ . Aqui está por que se forma desta maneira:

* Força do ligante: A amônia (NH₃) é um ligante mais forte que a água (h₂o). Isso significa que se liga mais firmemente ao íon de cobre (ii).
* Configuração eletrônica: O cobre (II) possui uma configuração D⁹, o que significa que possui um elétron solitário em seu orbital D. Esse elétron interage mais fortemente com os ligantes de amônia, levando a um complexo mais estável.
* Efeitos estéricos: Embora a amônia seja um ligante mais forte, também é maior que a água. O íon de cobre (II) pode acomodar quatro ligantes de amônia devido ao seu tamanho menor, enquanto ligantes de amônia adicionais causariam muita aglomeração estérica.
* Equilíbrio: A formação do complexo é uma reação de equilíbrio:

[Cu (h₂o) ₆] ²⁺ + 4nh₃ ⇌ [Cu (nh₃) ₄ (h₂o) ₂] ²⁺ + 4h₂oo

O equilíbrio favorece a formação do complexo misto, refletindo o equilíbrio entre a força do ligante, os efeitos eletrônicos e os fatores estéricos.

em resumo:

A formação de [Cu (NH₃) ₄ (h₂o) ₂] ²⁺ é resultado de uma combinação de fatores:

* Força mais forte do ligante de amônia
* Configuração eletrônica de cobre (ii)
* Restrições estéricas de adicionar mais ligantes de amônia
* Equilíbrio favorecendo uma mistura de ligantes

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