Veja como quebrar a reação do hidróxido de potássio com uma solução tampão e escrever a equação iônica completa:

Entendendo os buffers

* Uma solução tampão resiste às alterações no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.
* Consiste em um ácido fraco e sua base conjugada (ou uma base fraca e seu ácido conjugado).

A reação

Quando você adiciona hidróxido de potássio (KOH) a um tampão, os íons hidróxidos (oh-) do KOH reagem com o componente ácido fraco do tampão.

Exemplo:um tampão contendo ácido acético (CH3COOH) e íons acetato (CH3coo-)

A equação iônica completa ficaria assim:

koh (aq) + ch3cooh (aq) ⇌ k + (aq) + ch3coo- (aq) + h2o (l)

Explicação:

* koh (aq) - O hidróxido de potássio se dissolve em água para formar íons de potássio (K+) e íons hidróxidos (OH-).
* CH3COOH (aq) - O ácido acético, o ácido fraco no tampão, permanece principalmente não dissociado em solução.
* k+(aq) - íons de potássio são íons espectadores; Eles não participam diretamente da reação.
* CH3COO- (aq) - Os íons acetato, a base conjugada de ácido acético, estão presentes na solução tampão.
* h2O (l) - A água é formada como um produto da reação entre íons hidróxido e ácido acético.

Pontos importantes:

* Equilíbrio: A reação é reversível, representada pela seta dupla (⇌). O sistema tampão resistirá a mudanças significativas no pH, mudando o equilíbrio para favorecer os reagentes ou produtos, dependendo da adição de ácido ou base.
* Ácido fraco: O ácido fraco (CH3COOH em nosso exemplo) apenas ioniza parcialmente em solução. É por isso que está escrito como uma molécula (CH3cooh) em vez de íons na equação iônica.
* Buffer específico: A equação iônica completa varia um pouco, dependendo do ácido fraco específico e de sua base conjugada que compõe o buffer.

Deixe -me saber se você quiser ver a equação iônica completa para um sistema buffer diferente!