A reação entre o oxalato de amônio ((NH₄) ₂c₂o₄) e o cloreto de cálcio (CACL₂) resulta na formação de um precipitado branco de oxalato de cálcio (CAC₂O₄) e cloreto de amônio (NH₄Cl) que permanece dissolvido na solução.

Aqui está a equação química equilibrada:

(nh₄) ₂c₂o₄ (aq) + cacl₂ (aq) → cac₂o₄ (s) + 2 nh₄cl (aq)

Explicação:

* (nh₄) ₂c₂o₄ (aq) Representa o oxalato de amônio dissolvido em água (solução aquosa).
* cacl₂ (aq) Representa o cloreto de cálcio dissolvido em água.
* cac₂o₄ (s) Representa oxalato de cálcio, um precipitado sólido branco.
* 2 nh₄cl (aq) Representa dois moles de cloreto de amônio dissolvido em água.

Pontos de chave:

* Esta reação é uma reação de deslocamento duplo Onde os cátions e ânions dos reagentes mudam de lugar.
* A formação do precipitado insolúvel em oxalato de cálcio é a força motriz por trás dessa reação.
* A reação é equilibrada com números iguais de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.

Essa reação é comumente usada na química analítica para determinar a concentração de íons de cálcio em solução, pois o oxalato de cálcio é muito insolúvel e facilmente filtrado.