As propriedades do nitrogênio são mais parecidas com neon do que fósforo. Aqui está o porquê:

* Posição na tabela periódica: O nitrogênio e o neon estão no mesmo período (período 2), enquanto o fósforo está no período 3. Os elementos no mesmo período compartilham configurações semelhantes de conchas de elétrons, levando a comportamentos químicos semelhantes.
* Reatividade química: O nitrogênio não é de metal e geralmente não é reativo devido à sua configuração eletrônica estável. O neon também é um gás nobre, tornando -o extremamente não reativo. O fósforo, por outro lado, é um não -metal reativo que forma prontamente ligações.
* Eletronegatividade: Nitrogênio e neon têm valores de eletronegatividade relativamente baixos, indicando que eles não atraem prontamente elétrons. O fósforo tem uma eletronegatividade significativamente maior.
* Estados físicos: À temperatura ambiente, nitrogênio e néon são gases. O fósforo existe como um sólido.

Embora o nitrogênio e o fósforo sejam ambos não -metais, eles diferem significativamente em sua reatividade e comportamento químico geral. A natureza inerte do nitrogênio e sua semelhança com as propriedades de Neon solidificam a conexão entre esses dois elementos.