Os ângulos de ligação na água e na amônia são menores que o ângulo tetraédrico ideal de 109,5 ° devido à presença de pares de elétrons solitários .

Aqui está um colapso:

Água (h₂o):

* O oxigênio possui dois pares solitários de elétrons e dois pares de ligação com átomos de hidrogênio.
* Os pares solitários exercem uma força repulsiva mais forte do que os pares de ligação devido à sua maior densidade de elétrons e natureza menos localizada.
* Essa repulsão força os pares de ligação mais próximos, resultando em um ângulo de ligação menor de 104,5 ° .

amônia (NH₃):

* O nitrogênio possui um par solitário e três pares de ligação com átomos de hidrogênio.
* O par solitário novamente empurra os pares de ligação mais próximos, reduzindo o ângulo da ligação a 107 ° .

em resumo:

A presença de pares solitários no átomo central na água e na amônia leva a uma diminuição no ângulo da ligação em comparação com o ângulo tetraédrico ideal. Isso ocorre porque os pares solitários têm uma força repulsiva maior do que os pares de ligação, forçando os pares de ligação mais próximos.