O clorometano (ch₃cl) é mais polar que o metano (ch₄) por causa da diferença de eletronegatividade entre cloro e carbono.

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O cloro é mais eletronegativo que o carbono. Isso significa que o cloro tem uma atração mais forte para elétrons na ligação C-Cl.
* vínculo polar: O compartilhamento desigual de elétrons na ligação C-Cl cria uma carga negativa parcial (Δ-) no átomo de cloro e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo de carbono. Isso cria um momento dipolar na molécula.
* Geometria molecular: O clorometano tem uma forma tetraédrica, com o átomo de cloro posicionado assimetricamente. Essa forma, combinada com o momento dipolar, resulta em um momento de dipolo líquido para toda a molécula.

Por outro lado, o metano possui apenas ligações de carbono-hidrogênio. O hidrogênio e o carbono têm valores de eletronegatividade semelhantes; portanto, as ligações C-H são essencialmente não polares. Como não há ligações polares significativas, o metano não tem momento dipolar geral e é uma molécula não polar.

em resumo: O clorometano possui uma ligação c-Cl polar e um momento de dipolo líquido devido à sua geometria molecular, tornando-a uma molécula polar. O metano não possui ligações polares significativas nem momento de dipolo líquido, tornando -o uma molécula não polar.