A taxa de difusão de um gás é determinada principalmente pelo seu peso molecular . De acordo com a lei de difusão de Graham, a taxa de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de seu peso molecular.

Portanto, gases com pesos moleculares semelhantes se difundem a taxas semelhantes.

Eis por que o nitrogênio (N2) é um bom exemplo:

* o peso molecular do nitrogênio é 28 g/mol.

Para encontrar um gás que se difuce na mesma taxa que o nitrogênio, precisamos encontrar outro gás com um peso molecular próximo a 28 g/mol.

Alguns exemplos incluem:

* monóxido de carbono (CO): Peso molecular =28 g/mol
* etileno (C2H4): Peso molecular =28 g/mol

Nota importante: Estes são apenas alguns exemplos. Pode haver outros gases com pesos moleculares muito próximos de 28 g/mol que também se difundiriam aproximadamente na mesma taxa que o nitrogênio.