A reação entre o sulfato de cobre (ii) (cuso₄) e o cloreto de bário (bacl₂) é uma reação de deslocamento duplo Isso resulta na formação de dois novos compostos:

* sulfato de bário (baso₄) , um sólido branco insolúvel em água.
* cloreto de cobre (ii) (cucl₂) , que permanece dissolvido em solução.

A equação química equilibrada para esta reação é:

cuso₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + cucl₂ (aq)

Aqui está um colapso do que acontece:

1. Misturando os reagentes: Quando você mistura soluções de sulfato de cobre (ii) e cloreto de bário, os íons de cobre (II) (Cu²⁺) e sulfato (SO₄²⁻) da primeira solução entram em contato com os íons bário (BA²⁺) e os íons cloreto (CL) da segunda solução.

2. deslocamento duplo: Devido à atração eletrostática, os íons de cobre (II) trocam os locais com os íons bário.

3. Formação de precipitado: O sulfato de bário (Baso₄) é um composto muito insolúvel, o que significa que não se dissolve bem na água. À medida que se forma, ele precipita a solução como um sólido branco.

4. Solução restante: O cloreto de cobre (II) (CUCL₂) formado é solúvel em água e permanece dissolvido na solução.

Essa reação é um exemplo clássico de uma reação de precipitação, onde um produto sólido é formado e se separa da solução.