O cloro forma um íon -1 devido à sua configuração de elétrons e seu desejo de alcançar um octeto estável. Aqui está um colapso:

* Configuração de elétrons: O cloro possui 17 elétrons, com a seguinte configuração:2, 8, 7. Isso significa que possui 7 elétrons em sua concha mais externa, que é chamada de concha de valência.
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma concha externa completa de 8 elétrons (conhecidos como regra de octeto). Essa configuração é considerada estável e não reativa.
* ganhando um elétron: O cloro é um elétron para longe de ter uma concha externa completa. Portanto, é mais energeticamente favorável para o cloro * ganhar * um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (ânion) com uma carga -1.

O processo:

1. Um átomo de cloro neutro (Cl) ganha um elétron para se tornar um íon cloreto (Cl-).
2. Isso torna sua concha mais externa completa com 8 elétrons, cumprindo a regra do octeto.
3. A carga negativa extra do elétron ganho resulta na carga -1.

em resumo: O cloro forma um íon -1, porque a obtenção de um elétron permite obter uma configuração estável de elétrons com uma concha externa completa, seguindo a regra do octeto.