Aqui está um colapso de por que certos compostos têm pontos de ebulição mais altos do que outros:

fatores que afetam o ponto de ebulição:

* Forças intermoleculares: Quanto mais fortes as forças de atração entre moléculas, mais energia é necessária para superá -las e causar uma mudança de estado de líquido para gás.
* iônico vs. ligação covalente: Os compostos iônicos geralmente têm pontos de ebulição mais altos do que os compostos covalentes, porque a atração eletrostática entre íons carregados opostos é muito forte.
* tamanho e massa molecular: Moléculas maiores com pesos moleculares mais altos têm mais elétrons e uma área de superfície maior para interações intermoleculares, levando a pontos de ebulição mais altos.
* polaridade: Moléculas polares têm forças intermoleculares mais fortes (interações dipolo-dipolo) do que as moléculas não polares.

Comparando os compostos:

* MGO e CAO: Ambos são compostos iônicos. Eles têm pontos de ebulição muito altos devido às fortes ligações iônicas entre os cátions metálicos e os ânions de óxido. O CAO tem um ponto de ebulição um pouco mais alto que o MGO porque o cálcio é maior que o magnésio, levando a ligações iônicas mais fracas no MGO.

* NaCl: Outro composto iônico, com um ponto de ebulição muito alto devido às fortes ligações iônicas entre os íons de sódio e cloreto.

* hcl: Um composto covalente, com um ponto de ebulição muito mais baixo do que os compostos iônicos acima. As forças dipolo-dipolares entre as moléculas de HCl são mais fracas que as ligações iônicas.

* CO2: Uma molécula covalente não polar com um ponto de ebulição muito baixo. As únicas forças intermoleculares presentes são as fracas forças de dispersão de Londres.

* SO2: Uma molécula covalente polar com um ponto de ebulição moderado. Possui forças dipolares, que são mais fortes que as forças de dispersão de Londres.

Portanto, os compostos com os pontos de ebulição mais altos são:

1. MGO e CAO (Ionic, vínculos fortes)
2. NaCl (Ionic, vínculos fortes)

O pedido do ponto de ebulição mais alto ao mais baixo seria:

1. MGO / CAO
2. NACL
3. SO2
4. HCl
5. CO2