A neutralização completa do ácido hipofosforoso (H₃po₂) com hidróxido de sódio (NaOH) resulta na formação de hipofosfita de sódio (nah₂po₂) e água (h₂o) .

Aqui está a equação química equilibrada:

h₃po₂ (aq) + 2naoh (aq) → nah₂po₂ (aq) + 2h₂o (l)

Explicação:

* ácido hipofosforoso (h₃po₂) é um ácido monoprótico fraco, o que significa que pode doar apenas um próton (h⁺) por molécula.
* hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, se dissocia prontamente em íons de sódio (Na⁺) e íons hidróxidos (OH⁻) em solução.
* Durante a neutralização, os íons hidróxido de NaOH reagem com os íons hidrogênio de H₃po₂, formando água (H₂O).
* Os íons de sódio restantes (Na⁺) combinam -se com o íon hipofosfito (H₂po₂⁻) para formar hipofosfita de sódio (Nah₂po₂).

Pontos de chave:

* A reação é uma reação de neutralização ácido-base.
* Os produtos são um sal (hipofosfita de sódio) e água.
* A reação é exotérmica, liberando calor.

Nota: A neutralização completa ocorre quando as moles de NaOH adicionadas são iguais a duas vezes as moles de h₃po₂ presentes. Isso garante que todos os prótons ácidos do H₃po₂ sejam neutralizados pelos íons hidróxido.