Veja como resolver esse problema:

Entendendo as reações

* Reação 1:carbono + oxigênio → monóxido de carbono (CO)
* reação 2:carbono + oxigênio → dióxido de carbono (CO₂)

Conceitos -chave

* Lei da conservação da massa: Em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
* estequiometria: O estudo das relações quantitativas entre reagentes e produtos em reações químicas.

Resolvendo o problema

1. Determine as moles de oxigênio:
* A massa molar de oxigênio (O₂) é 32 g/mol.
* Moles de oxigênio =(13,6 g) / (32 g / mol) =0,425 mol

2. Encontre as toupeiras de carbono:
* Na formação de monóxido de carbono (CO), a proporção de carbono para oxigênio é 1:1.
* Portanto, 0,425 moles de carbono reagiram com o oxigênio.

3. Calcule a massa de carbono:
* A massa molar de carbono (C) é de 12 g/mol.
* Massa de carbono =(0,425 mol) * (12 g/mol) =5,1 g

4. Determine as moles de oxigênio necessárias para o dióxido de carbono:
* Na formação de dióxido de carbono (CO₂), a proporção de carbono para oxigênio é 1:2.
* Como temos 0,425 moles de carbono, precisamos do dobro da quantidade de oxigênio para CO₂.
* Moles de oxigênio necessários para co₂ =0,425 mol * 2 =0,85 mol

5. Calcule a massa de oxigênio necessária para dióxido de carbono:
* Massa de oxigênio necessária para co₂ =(0,85 mol) * (32 g/mol) =27,2 g

Resposta:

A mesma massa de carbono reagiria com 27,2 gramas de oxigênio para formar dióxido de carbono.