Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

S (s) + o₂ (g) → So₂ (g)

2. Determine a proporção molar:

A equação equilibrada mostra que 1 mole de enxofre reage com 1 mole de oxigênio para produzir 1 mole de dióxido de enxofre.

3. Aplique a lei de Avogadro:

A lei de Avogadro afirma que volumes iguais de gases na mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas (e, portanto, moles). Como estamos lidando com gases nas mesmas condições, podemos usar diretamente a relação volume.

4. Calcule o volume de oxigênio:

Como a razão mole de oxigênio e dióxido de enxofre é 1:1, o volume de oxigênio necessário é o mesmo que o volume de dióxido de enxofre produzido.

Portanto, você precisa de 3,5 L de oxigênio para reagir com o enxofre sólido e formar 3,5 L de So₂.