Você precisa fornecer mais informações para resolver esse problema! Aqui está o porquê:

* Precisamos da reação química completa. O número de moles de cloreto de prata produzido depende da reação específica envolvendo nitrato. Por exemplo:
* Reação 1: Agno₃ (nitrato de prata) + NaCl (cloreto de sódio) → AgCl (cloreto de prata) + nano₃ (nitrato de sódio)
* Reação 2: 2 agno₃ (nitrato de prata) + cacl₂ (cloreto de cálcio) → 2 AgCl (cloreto de prata) + CA (no₃) ₂ (nitrato de cálcio)
* Precisamos conhecer o reagente limitador. A quantidade de produto formada é determinada pelo reagente que acaba primeiro.

Veja como resolver o problema depois de ter a reação completa:

1. equilibrar a equação química: Verifique se o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados da equação.
2. Identifique a proporção da toupeira: A equação equilibrada mostrará a proporção de moles de nitrato e moles de cloreto de prata produzidos.
3. Calcule moles de cloreto de prata: Multiplique os moles de nitrato pela proporção da mole da etapa 2.

Exemplo:

Vamos usar a primeira reação acima:

Agno₃ + nacl → agcl + nano₃

1. equilibrado: A equação já está equilibrada.
2. Relação molar: A proporção é 1 mole de agno₃ para 1 mole de AgCl.
3. Calcule moles de AGCL: Se você tiver 7 moles de Agno₃, produzirá 7 moles de AgCl (uma vez que a proporção é 1:1).

Forneça a reação química completa para que eu possa lhe dar uma resposta específica!