Veja como determinar a equação iônica líquida para a reação do cloreto de potássio (KCl) e do acetato de chumbo (ii) (Pb (Ch₃coo) ₂):

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

2kCl (aq) + pb (ch₃coo) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2kch₃coo (aq)

2. Identifique os compostos solúveis e insolúveis:

* solúvel: KCl, Pb (Ch₃coo) ₂ e Kch₃coo (geralmente, os sais contendo metais alcalinos (grupo 1) e íons acetato são solúveis).
* insolúvel: PbCl₂ (geralmente, os halogenetos de chumbo são insolúveis).

3. Escreva a equação iônica completa:

2k⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq) → pbcl₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq)

4. Cancelar os íons espectadores:

Os íons espectadores são k⁺ e ch₃coo⁻ porque aparecem nos dois lados da equação sem passar por nenhuma alteração.

5. A equação iônica líquida é:

Pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)

Portanto, a equação iônica líquida para a reação do cloreto de potássio e do acetato de chumbo (ii) é Pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s).