Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a reação do gás nitrogênio (N₂) com gás hidrogênio (H₂) para produzir amônia (NH₃) é:

N₂ + 3h₂ → 2NH₃

2. Razão molar:

A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de n₂ produz 2 moles de NH₃.

3. Cálculo:

* Temos 2,90 mol de n₂.
* Usando a proporção molar, podemos encontrar as toupeiras de NH₃ produzidas:2,90 mol N₂ * (2 mol NH₃ / 1 mol N₂) =5,80 mol nh₃

4. Converter toupeiras em gramas:

* A massa molar de NH₃ é de 17,03 g/mol (14,01 g/mol para n + 3 * 1,01 g/mol para h)
* Multiplique as moles de NH₃ por sua massa molar para obter a massa em gramas:5,80 mol NH₃ * 17,03 g/mol = 98,7 g nh₃

Portanto, 98,7 gramas de NH₃ podem ser produzidos a partir de 2,90 mol de n₂.