Quando o sulfito de amônio (NH₄) ₂so₃ é colocado em água, ele se dissolve e se dissocia em seus íons:

(nh₄) ₂so₃ (s) → 2nh₄⁺ (aq) + so₃²⁻ (aq)

Aqui está um colapso:

* (nh₄) ₂so₃ (s): Sulfito de amônio em seu estado sólido.
* 2NH₄⁺ (aq): Dois íons de amônio (NH₄⁺) dissolveram em água.
* SO₃²⁻ (aq): Um íon sulfito (SO₃²⁻) dissolvido em água.

A reação é reversível o que significa que os íons dissolvidos também podem recombinar para formar sulfito sólido de amônio novamente se a água for evaporada. Este processo é chamado de equilíbrio de solubilidade .

É importante observar que o sulfito de amônio é uma base fraca . Isso significa que o íon sulfito (SO₃²⁻) pode reagir com água em pequena medida, produzindo alguns íons hidróxidos (OH⁻) e tornando a solução ligeiramente básica. No entanto, a reação geral é principalmente dissolução e dissociação.