Este problema descreve uma reação química, especificamente a reação entre um metal e a água para produzir hidróxido de sódio e gás hidrogênio.

Veja como podemos quebrar o problema e resolvê -lo:

1. Identifique a reação:

A reação é:

Metal + água → hidróxido de sódio + gás de hidrogênio

2. Escreva uma equação química equilibrada:

Para fazer isso, precisamos conhecer o metal específico envolvido. Vamos supor que o metal seja o sódio (NA). A equação equilibrada seria:

2 Na + 2 h₂o → 2 Naoh + h₂

3. Converter gramas em toupeiras:

* hidróxido de sódio (NaOH): 40 gramas de NaOH.
- A massa molar de NaOH é de aproximadamente 40 g/mol.
- Portanto, 40 gramas de NaOH são iguais a 1 mole.

* gás hidrogênio (h₂): 3 gramas de H₂
- A massa molar de H₂ é de aproximadamente 2 g/mol.
- Portanto, 3 gramas de H₂ são iguais a 1,5 moles.

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra que, para cada 2 moles de NaOH produzidos, 2 moles de H₂O são consumidos.

Como temos 1 mole de NaOH, podemos configurar uma proporção:

2 moles Naoh / 2 moles h₂o =1 mole Naoh / x moles h₂o

Resolvendo para x, descobrimos que x =1 mole de h₂o

5. Converter toupeiras em gramas:

A massa molar de H₂O é de aproximadamente 18 g/mol. Portanto, 1 mole de h₂o é igual a 18 gramas.

Resposta: 18 gramas de água líquida devem ter sido adicionados.

Nota importante: Este cálculo assume que o metal é o sódio (NA). Se for um metal diferente, a equação equilibrada e as proporções molares mudarão, e a resposta final será diferente.