Veja como calcular os gramas de hidróxido de sódio (NaOH) presentes na solução:

1. Calcule moles de NaOH:

* molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução
* Sabemos:
* Molaridade =0,500 m
* Volume =675 ml =0,675 l
* Reorganizando a fórmula para resolver toupeiras:
* moles de NaOH =volume do molaridade *
* moles de NaOH =0,500 m * 0,675 L =0,3375 toupeiras

2. Calcule a massa de NaOH:

* moles =massa / massa molar
* Sabemos:
* toupeiras de NaOH =0,3375 toupeiras
* Massa molar de NaOH =40,00 g/mol (aproximadamente)
* Reorganizando a fórmula para resolver a massa:
* massa de NaOH =moles * massa molar
* massa de NaOH =0,3375 toupeiras * 40,00 g/mol =13,5 g

Portanto, existem aproximadamente 13,5 gramas de hidróxido de sódio presentes em 675 ml de uma solução de 0,500 m.