Você está certo em apontar a diferença de polaridade entre água (h₂o) e oxigênio (O₂). Essa diferença faz parecer contra -intuitiva que o oxigênio possa se dissolver na água. No entanto, há um pouco mais do que apenas simples polaridade.

Eis por que o oxigênio se dissolve na água, apesar de terem polaridades diferentes:

* Solubilidade parcial: Oxigênio é não altamente solúvel Na água, mas se dissolve em pequena medida. Isso ocorre porque, apesar de não ser polar, o oxigênio pode interagir com as moléculas de água através das forças Van der Waals. Essas forças são atrações temporárias que surgem de flutuações na distribuição de elétrons nas moléculas. Embora mais fracos que as ligações de hidrogênio (a interação primária entre as moléculas de água), elas ainda permitem algum grau de interação e dissolução.
* Temperatura: A solubilidade do oxigênio na água é dependente da temperatura . A água fria pode conter mais oxigênio dissolvido do que a água morna. Isso ocorre porque, à medida que a temperatura aumenta, as moléculas de água se movem mais rapidamente, tornando mais difícil para o oxigênio formar essas interações fracas e permanecer dissolvido.
* Pressão: Aumentar a pressão do oxigênio acima da água também aumenta sua solubilidade. Isso ocorre porque a pressão mais alta força mais moléculas de oxigênio na água, superando a resistência das forças mais fracas de van der Waals.

em resumo: Embora o oxigênio e a água tenham polaridades diferentes, o oxigênio ainda pode se dissolver na água em uma extensão limitada devido às forças fracas de van der Waals, influenciadas pela temperatura e pressão.

Nota importante: A solubilidade do oxigênio na água é crucial para a vida aquática. Peixes e outros organismos aquáticos dependem de oxigênio dissolvido para respiração. Fatores como temperatura e poluição podem afetar os níveis de oxigênio na água, levando a impactos adversos nos ecossistemas aquáticos.