Oxidação:o processo de perda de elétrons

Oxidação é um processo químico envolvendo a perda de elétrons por uma molécula, átomo ou íon. É metade de uma reação redox, um processo em que os elétrons são transferidos de uma espécie para outra.

Aqui está um colapso do processo:

1. A perda de elétrons:
Quando uma substância é oxidada, perde um ou mais elétrons. Essa perda de elétrons carregados negativamente resulta em um aumento no estado de oxidação do átomo, molécula ou íon.

2. Reações redox:
A oxidação sempre ocorre simultaneamente com redução , onde outra substância ganha os elétrons perdidos pelas espécies oxidadas. Este processo acoplado é chamado de reação redox .

3. Identificando oxidação:
Você pode identificar a oxidação observando:
* um aumento no estado de oxidação da substância. Isso envolve a perda de elétrons e um número de oxidação mais positivo.
* A adição de átomos de oxigênio para uma molécula.
* A remoção de átomos de hidrogênio de uma molécula.

Exemplos:

* ferrugem de ferro: O ferro (Fe) perde elétrons para oxigênio (O2), formando óxido de ferro (ferrugem, Fe2O3). O ferro é oxidado e o oxigênio é reduzido.
* Combustão: Quando combustíveis como madeira ou metano queimam, eles perdem elétrons para oxigênio, formando dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Este é um processo de oxidação.
* Respiração: Em nosso corpo, a glicose é oxidada para produzir energia, liberando elétrons que são usados ​​para alimentar vários processos celulares.

Pontos -chave a serem lembrados:

* oxidação envolve a perda de elétrons.
* oxidação sempre ocorre com redução.
* a oxidação pode ser identificada por um aumento no estado de oxidação, adição de oxigênio ou remoção de hidrogênio.

A compreensão da oxidação é crucial em vários campos científicos, incluindo química, biologia e ciência ambiental. Ele explica uma ampla gama de reações e processos químicos que ocorrem na natureza e em nossas vidas diárias.