Vamos quebrar o que acontece com as partículas de sulfato de cobre e ferro quando reagir:

A reação

O sulfato de cobre (cuso₄) é um sólido cristalino azul e o ferro (Fe) é um elemento metálico. Quando essas duas substâncias são misturadas em uma solução aquosa (água), uma reação de deslocamento único ocorre.

Aqui está a equação química para a reação:

cuso₄ (aq) + Fe (s) → Feso₄ (aq) + Cu (s)

O que acontece com as partículas:

1. Átomos de ferro (Fe): Os átomos de ferro são mais reativos que os átomos de cobre. Quando o ferro é introduzido na solução de sulfato de cobre, os átomos de ferro perdem elétrons (oxidação) e se tornam íons de ferro (ii) (Fe²⁺) .
2. íons de cobre (ii) (Cu²⁺): Íons de cobre (II) nos elétrons de ganho da solução de sulfato de cobre (redução) e se tornam átomos de cobre (Cu) .
3. Os íons sulfatos permanecem inalterados durante toda a reação. São íons espectadores, o que significa que estão presentes na solução, mas não participam diretamente da mudança química.

O resultado

* sulfato de ferro (Feso₄) formulários na solução. O sulfato de ferro é geralmente uma cor azul esverdeada.
* cobre (Cu) é depositado como um sólido marrom avermelhado. Você observará isso como um revestimento ou sedimento se formando no vaso de reação.

Explicação do nível de partículas:

* No nível atômico, os átomos de ferro doam elétrons para íons de cobre (II).
* Esta transferência de elétrons faz com que os átomos de ferro se tornem íons carregados positivamente (Fe²⁺) e os íons de cobre (II) se tornam átomos de cobre neutros (Cu).

Pontos -chave

* A reação é uma única reação de deslocamento, onde um metal mais reativo (ferro) desloca um metal menos reativo (cobre) de sua solução salina.
* A reação envolve a transferência de elétrons (redução de oxidação), levando à formação de novos compostos.

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