Não há nenhuma reação entre cromato de potássio (k₂cro₄) e sulfato de bário (baso₄). Aqui está o porquê:

* Regras de solubilidade: O sulfato de bário (baso₄) é altamente insolúvel em água. O cromato de potássio (K₂cro₄) é solúvel em água.
* Deslocamento duplo: Uma reação de deslocamento duplo pode ocorrer se os reagentes fossem solúveis. No entanto, a formação de um precipitado, que é uma força motriz para essas reações, não é possível aqui.
* sem produto favorável: Não há forte força motriz para a reação prosseguir. Os produtos de um potencial deslocamento duplo seriam cromato de bário (bacro₄) e sulfato de potássio (K₂so₄), ambos insolúveis. No entanto, o cromato de bário é ainda menos solúvel que o sulfato de bário, por isso não seria formado em quantidades significativas.

em essência, ambos os reagentes permanecem em solução, e nenhuma mudança visível ocorre.