Ao contrário do sódio e cloro, que se tornam mais estáveis ​​ao transferir elétrons (formando ligações iônicas), alguns átomos se tornam mais estáveis ​​ao compartilhar elétrons, formando ligações covalentes .

Aqui está o porquê:

* títulos iônicos : O sódio (Na) possui um elétron de valência, enquanto o cloro (CL) tem sete. O sódio prontamente desiste de seu elétron para se tornar um íon carregado positivamente (Na+), e o cloro ganha prontamente um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-). Essas acusações opostas atraem, formando um vínculo iônico estável.

* ligações covalentes: Átomos como oxigênio (O), carbono (C) e hidrogênio (H) têm uma forte tendência a compartilhar seus elétrons de valência com outros átomos para obter uma configuração estável de elétrons. Esse compartilhamento resulta em uma ligação covalente, onde dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. Este par de elétrons compartilhado é atraído pelos núcleos de ambos os átomos, mantendo -os unidos.

Exemplos de ligações covalentes:

* água (h₂o): Dois átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons com um átomo de oxigênio, resultando em duas ligações covalentes.
* metano (ch₄): Um átomo de carbono compartilha seus quatro elétrons com quatro átomos de hidrogênio, formando quatro ligações covalentes.

Tecla de takeaway: A ligação covalente é um conceito -chave na química e é responsável pela formação de uma ampla variedade de moléculas, incluindo aquelas que compõem organismos vivos.