A reação do dicromato de potássio (k₂cr₂o₇) com ácido nítrico (hno₃) é um pouco sutil e depende da concentração de ácido nítrico. Aqui está um colapso:

1. Com ácido nítrico diluído:

* A reação é principalmente uma reação ácida-base.
* O íon dicromato (Cr₂o₇²⁻) atua como uma base fraca e reage com o ácido nítrico para formar ácido crômico (h₂cro₄).
* A reação pode ser representada como:

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K₂cr₂o₇ + 2 hno₃ → 2 kno₃ + h₂cro₄
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* O ácido crômico é instável e se decompõe prontamente em água e trióxido de cromo (CRO₃):

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H₂cro₄ → h₂o + cro₃
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* A reação geral pode ser escrita como:

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K₂cr₂o₇ + 2 hno₃ → 2 kno₃ + h₂o + cro₃
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2. Com ácido nítrico concentrado:

* Nesse caso, a reação é mais complexa e envolve oxidação.
* O ácido nítrico concentrado atua como um forte oxidante, oxidando o íon dicromato.
* A reação produz trióxido de cromo (CRO₃), dióxido de nitrogênio (NO₂) e água.

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K₂cr₂o₇ + 4 hno₃ → 2 kno₃ + 2 cro₃ + 2 no₂ + 2 h₂o
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Notas importantes:

* A reação com ácido nítrico concentrado é altamente exotérmica e pode ser perigoso.
* O dicromato de potássio e os compostos de cromo são tóxicos e carcinogênicos. Lidar com eles com cautela e sempre use equipamentos de segurança adequados.
* A reação também é sensível à temperatura e concentração.

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