A reação entre dicromato de potássio (k₂cr₂o₇) e sulfato de ferro (II) (Feso₄) é uma reação redox. Aqui está a equação química equilibrada:

k₂cr₂o₇ + 6feso₄ + 7h₂so₄ → cr₂ (SO₄) ₃ + 3fe₂ (SO₄) ₃ + k₂so₄ + 7h₂o

Explicação:

* dicromato de potássio (k₂cr₂o₇) atua como um agente oxidante, o que significa que ganha elétrons. O cromo em dicromato possui um estado de oxidação de +6 e é reduzido para +3 no sulfato de cromo (III) (Cr₂ (SO₄) ₃).
* Iron (ii) sulfato (Feso₄) atua como um agente redutor, o que significa que perde elétrons. O ferro possui um estado de oxidação de +2 e é oxidado para +3 em sulfato de ferro (iii) (Fe₂ (SO₄) ₃).
* ácido sulfúrico (H₂so₄) é usado como um meio ácido para facilitar a reação. Ele também fornece íons sulfatos para os produtos.
* água (h₂o) é produzido como um subproduto.

Pontos de chave:

* A reação é realizada em um meio ácido.
* A reação resulta em uma mudança de cor, dos íons dicromados laranja a íons verdes de cromo (III).
* A reação pode ser usada para a determinação quantitativa do ferro.

Deixe -me saber se você gostaria de se aprofundar no mecanismo de reação ou em outros aspectos dessa reação!