A reação da acetona (propanona) com dicromato de potássio acidificado é uma reação de oxidação. Aqui está a equação química equilibrada:

3 CH₃COCH₃ (acetone) + 4 K₂Cr₂O₇ (potassium dichromate) + 16 H₂SO₄ (sulfuric acid) → 3 CH₃COOH (acetic acid) + 4 Cr₂(SO₄)₃ (chromium(III) sulfate) + 4 K₂SO₄ (potassium sulfate) + 16 H₂O (water)

Aqui está um colapso da reação:

* acetona (ch₃coch₃): O reagente sendo oxidado. Ele contém um grupo funcional de álcool secundário.
* dicromato de potássio (k₂cr₂o₇): O agente oxidante. Ele contém íons cromo (VI), que são reduzidos durante a reação.
* ácido sulfúrico (H₂so₄): Fornece o ambiente ácido necessário para que a reação ocorra.
* ácido acético (ch₃cooh): O produto formado pela oxidação da acetona.
* sulfato de cromo (iii) (cr₂ (so₄) ₃): O produto formado pela redução do dicromato de potássio.
* sulfato de potássio (k₂so₄): Outro produto formado.
* água (h₂o): Um subproduto da reação.

Notas importantes:

* Essa reação é normalmente realizada sob condições de refluxo.
* A reação é exotérmica e pode ser bastante vigorosa.
* A mudança de cor de laranja (dicromato) para verde (íons cromo (III)) é um bom indicador da reação que ocorre.

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