Veja como calcular a entropia da vaporização por mole de etanol:

Entendendo os conceitos

* Entropia de vaporização (ΔSVAP): Esta é a mudança na entropia quando uma substância transita de um líquido para um gás. Representa o aumento do distúrbio ou aleatoriedade das moléculas.
* entalpia da vaporização (ΔHVAP): Essa é a quantidade de energia necessária para vaporizar uma toupeira de uma substância em seu ponto de ebulição.
* ponto de ebulição: A temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão atmosférica circundante.

A equação

A relação entre mudança de entalpia (ΔHVAP), mudança de entropia (ΔSVAP) e ponto de ebulição (t) é dada pela seguinte equação:

ΔSVAP =ΔHVAP / T

Nota importante: A temperatura (t) deve estar em Kelvin!

cálculos

1. Converta o ponto de ebulição para Kelvin:
T =78,5 ° C + 273,15 =351,65 K

2. conecte os valores à equação:
ΔSVAP =109,8 J / mol · K / 351,65 K

3. Calcule a entropia da vaporização:
ΔSVAP ≈ 0,312 J/mol · k

Resposta: A entropia da vaporização por mole de etanol é aproximadamente 0,312 j/mol · k .